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Ejemplos de isótopos

ejemplos de isotopos

Un isótopo es aquel átomo de un elemento que tiene un numero diferente de neutrones si lo comparamos con un átomo normal de ese elemento. Al ser diferente este número, el número másico del elemento, cambia, más no el número atómico, el cual sigue siendo el mismo. Ten presente que el número atómico es el número de protones que tiene un átomo en su núcleo.

¿Qué son?

Son átomos de un mismo elemento, tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones, esto provoca que su número másico sea diferente, pues se obtiene de la sumatoria del número de protones y neutrones presentes.

Esta palabra proviene de los términos griegos «iso» (igual) y «topos» (lugar) y esto proviene del hecho de que los isotopos ocupan el mismo lugar en la Tabla Periódica. El término fue creado en el año 1911 por el químico y profesor Frederick Soddy-

De esto podemos concluir que los isotopos son conjuntos de átomos que tienen el mismo número atómico Z, pero tienen diferente número másico.

Solo 21 elementos presentan isótopos de forma natural, otros han sido creados de manera artificial por el ser humano empleando radiación. Los isotopos creados con estos métodos, son inestables y su vida es limitada.

Ejemplos

El más conocido ejemplo de isotopos es el del isótopo de hidrógeno:

El elemento Hidrógeno Z=1 (un protón) posee tres isótopos:

  • Protio Z=1 y A=1 (No tiene neutrones)
  • Deuterio Z=1 y A=2 (Posee 1 neutrón)
  • Tritio Z=1 y A=3 (Cuenta con 2 neutrones) Es el empleado en las conocidas bombas de hidrógeno.

Otros ejemplos conocidos de isótopos son:

Carbono 14: Es el isótopo del carbono, tiene una vida 5.730 años y es por eso que es empleado para determinar la edad de la materia orgánica y algunas rocas en la arqueología.

Cobalto 60: Se utiliza en radioterapia para curar el cáncer, porque emite radiaciones más poderosas que el radio y es más económico.

Iridio 192: Es un tipo de isótopo artificial empleado para comprobar qué tan herméticas son las tuberías.

Tecnecio 99: Es muy utilizado en los hospitales con el fin de detectar vasos sanguíneos obstruidos.

Uranio 233: Es un isotopo artificial empleado como combustible en las centrales nucleares.

Uranio 235: Es empleado por las centrales nucleares para obtener energía. También se utiliza en armas nucleares.

Arsénico 73: Es utilizado para detectar la cantidad de arsénico consumida por el organismo.

Arsénico 74: Es empleado para determinar el lugar donde se encuentran los tumores cerebrales.

Bromo 82: Se emplea para evaluar la dinámica de los lagos y el comportamiento de los caudales.

Escandio 46: Se utiliza para analizar el suelo y los sedimentos.

Flúor 18: Se le conoce como Fludesoxiglucosa, y es utilizado en la medicina para realizar estudios de los tejidos del cuerpo.

Oro 198: Se emplea en la perforación de pozos de petróleo.

Radio 226: Se utiliza en radioterapia para tratar el cáncer de piel.

Yodo 131: Se empleó en pruebas nucleares y el contacto con él eleva el riesgo de padecer cáncer y enfermedades de la tiroides.

Otros isotopos son:

  • Iridio 191
  • Mercurio 201
  • Plomo 207
  • Potasio 39
  • Renio 185
  • Talio 203
  • Uranio 234
  • Disprosio 163
  • Europio 151
  • Gadolinio 156
  • Germanio 74
  • Hafnio 176
  • Kriptón 80
  • Samario 147
  • Titanio 49
  • Zinc 67
  • Azufre 32
  • Cadmio 113
  • Carbono 12
  • Cerio 140
  • Erbio 166
  • Estaño 122
  • Hierro 56
  • Litio 6
  • Neodomio 142
  • Níquel 61
  • Oxígeno 18
  • Plata 107
  • Rutenio 102
  • Xenón 131
  • Wolframio 183
  • Cerio 140
  • Teluro 124
  • Molibdeno 100
  • Circonio 94
  • Argón 40
  • Neón 22
  • Cromo 20
  • Boro 11
  • Helio 4

Nomenclatura de los Isótopos

Para nombrar los isótopos según la notación científica se coloca el símbolo del elemento y el número másico en el superíndice:

  • Isótopos del Carbono: C12, C13 y C14.
  • Isótopos del Hidrógeno: H1, H2 y H3.

Si no utilizamos la notación científica, basta con colocar el nombre del elemento y su número másico:

  • Isótopos del Carbono: Carbono-12, Carbono-13 y Carbono-14.
  • Isótopos del Hidrógeno: Hidrógeno-1, Hidrógeno-2, e Hidrógeno-3.

Características de los Isótopos

Entre las características más notables de los isótopos tenemos:

Abundancia

Por lo general, uno de los isótopos de un elemento será más abundante que los demás. Por citar un ejemplo, si observamos los isótopos de hidrógeno notaremos que el protio es el más abundante, con una abundancia del 99,985% y el deuterio es el menos abundante, con una abundancia del 0,015%, el tritio se sitúa justo a la mitad, con una abundancia del 10-15 %.

Estabilidad

Podemos encontrar más de mil isótopos en el mundo, pero solo 300 son estables, como el protio, el deuterio, el carbono 12 y 13 y muchos más. Estos no se descomponen con el paso del tiempo.

Los inestables pueden ser el tritio, el carbono catorce, el uranio 235, entre otros. Este tipo de isotopos son inestables y se desintegran formando un isótopo más estable, emitiendo radiactividad (energía y partículas) en forma de rayos beta, alfa o gamma.

¿Cómo citar?

Ing. Chirinos A. (S.F.). Ejemplos de isótopos. Disponible en: https://www.ejemplos.cc/isotopos/