
Los oxácidos se forman por la unión de tres elementos, de allí que también son conocidos con el nombre de ternarios e incluye los siguientes elementos: hidrógeno, un elemento no metal y oxígeno.
La participación del agua en los ácidos oxácidos es fundamental para la disminución de las cargas en los elementos.
Hay ocasiones en que algunos metales pueden reemplazar al no metal e integrar esta fusión ya que por ejemplo el cromo o el manganeso suelen cambiar sus propiedades a altas temperaturas.
La fórmula química de los oxácidos es la siguiente: HXO, donde el H es el hidrógeno, la X el elemento no metálico y la O el oxígeno. Para la nomenclatura de los oxácidos se utilizar el siguiente patrón:
- Se nombra la palabra ácido seguido de la raíz del elemento no metálico, por ejemplo: ácido clor.
- Se indica la valencia con la que actúa el elemento no metálico la cual se establece de la siguiente forma:
Cuando existe una sola valencia o la valencia es mayor se utiliza el ico… ácido clórico.
A menor valencia se utiliza el oso… ácido cloroso.
A valencia más alta se denomina: per… ico… ácido perclórico.
La menor de las valencias se establece como: hipo… oso… ácido hipocloroso.
Ácidos
Son elementos inorgánicos encontrados en la naturaleza que pueden ser combinados con metales y no metales para la formación de nuevas cadenas. En la oxidación de los elementos se utiliza el agua para convertir a los metales en ácidos o por su parte para los no metales añadirles más partículas de H20 aumentando sus propiedades de carga negativa.
10 ejemplos de ácidos oxácidos
- HClO: hipocloroso: ácido de menor valencia.
- HClO2 ácido cloroso: ácido de menor valencia.
- HClO3 clórico: ácido de mayor valencia.
- HClO4 perclórico: ácido de valencia alta.
- HBrO hipobromoso: ácido de baja valencia.
- HBrO2 bromoso: ácido de menor valencia.
- HBrO3 brómico: ácido con una sola valencia.
- HIO hipoyodoso: ácido de baja valencia.
- HIO3 ácido yódico: ácido con una sola valencia.
- HIO4 peryódico: ácido de valencia alta.